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Enunciados de questões e informações de concursos

Universidade de Brasília
Questão 1 de 1
Matéria: Química e Engenharia Química
Assunto: Cálculo Estequiométrico.

#2079058 CEBRASPE (CESPE) - 2010 - Vestibular (UnB)/Regular/1º

O airbag é um dispositivo de segurança que deverá fazer parte, obrigatoriamente, de todo automóvel zero-quilômetro a ser vendido no Brasil. O enchimento de um airbag se realiza por meio da decomposição da azida de sódio, NaN3, reação que é deflagrada quando sensores de choque do automóvel acionam um mecanismo de ignição eletrônica que causa o aquecimento da azida até 300 ºC. A decomposição da azida pode ser representada pela equação a seguir.


2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)


Após a decomposição da azida, o sódio metálico formado reage com KNO3 de acordo com a reação abaixo.


10Na + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + N2


O gás N2 gerado pelas reações apresentadas é o responsável pelo enchimento do airbag. O K2O e o Na2O formados reagem com SiO2 para gerar silicato alcalino. O KNO3 e o SiO2 são reagentes que se encontram armazenados no airbag juntamente com o NaN3.

 

Tendo as informações acima como referência, julgue o item a seguir, considerando que o N2 gasoso apresente comportamento ideal e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 kPa·L-1mol-1·K-1.

 

Se um airbag contém massa ma de NaN3, então a massa mb de KNO3 necessária para reagir com todo o sódio metálico formado a partir da completa decomposição do NaN3 pode ser calculada por meio da expressão m_b = \frac{0,2m_aM_b}{M_a}, sendo Ma e Mb massas molares do NaN3 e do KNO3, respectivamente


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