Texto associado
Segundo as previsões do prof. Labouriau, até 2000, o alumínio e suas ligas suplantariam o ferro, que é mais pesado e mais facilmente oxidável. O alumínio é produzido, industrialmente, a partir da bauxita, um óxido de alumínio hidratado impuro. Após a purificação, a bauxita é convertida em alumina — Al2O3—, a qual é fundida e hidrolisada em células que usam ânodos de grafite — C(graf) — e vasilhas forradas de aço carbono como cátodo. Esse processo pode ser representado pela equação abaixo.
2A2 O3 (l )+ 3C(graf) → 4Al (l )+ 3CO2 (g)
A seguir, apresentam-se as reações de redução do Al3+ e, para efeito de comparação, do Fe2+, e seus respectivos potenciais elétricos padrão (E0).
Al^+_3+3e^-\rightarrow al, E_0=-1,66 V
Fe^+_2+2e^-\rightarrow Fe, E_0=-0,44V
Julgue o item subsequente, relativos ao texto e às reações apresentadas.
Considerando-se que a constante de Coulomb seja igual a 96.500 C/mol, é correto afirmar que, para se produzir 10 kg de alumínio metálico por hora, a partir da eletrólise da alumina, a corrente elétrica a ser empregada em uma célula deve ser maior que 40.000 A, assumindo-se um processo 100% eficiente.
