PROSEF 2016.2

Experimento	[ClO^– ], mol\ell^{–1}	[I^–], mol\ell^{–1}	Velocidade inicial, mol\ell^{–1} s^{-1}
1	1,5.10 ^–3	1,5.10 ^–3	1,36.10 ^–4
2	3,0.10 ^–3	1,5.10 ^–3	2,72.10 ^–4
3	1,5.10 ^–3	3,0.10 ^–3	2,72.10 ^–4

ClO –(aq) + I –(aq) → IO –(aq) + Cl –(aq)

A velocidade associada a uma reação química corresponde à variação na concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. A Lei da Velocidade, para qualquer reação química, é determinada a partir de dados obtidos experimentalmente, a exemplo dos valores estabelecidos e registrados na tabela para a reação entre o íon hipoclorito, ClO –(aq), – espécie química ativa de bactericidas e alvejantes clorados – e o íon iodeto, I –(aq), de acordo com a equação iônica representada.

Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos de cinética química, é correto afirmar:

A lei de velocidade da reação química representada, segundo os dados do experimento 2, é determinada pela expressão v = k [ClO^–] ² [I^–].
O valor da velocidade inicial de uma transformação química independe da temperatura e da pressão no sistema reacional.
A redução simultânea da concentração de íons hipoclorito e de iodeto em 50% implica na diminuição da velocidade da reação pela metade.
O valor da constante de velocidade para a reação química representada é de, aproximadamente, 60, de acordo com os experimentos 1, 2 e 3.
A velocidade da reação química terá seu valor triplicado, se a concentração do íon iodeto for duplicada e a do íon hipoclorito permanecer constante.