PROSEF 2016.2

Os calcogênios, elementos químicos do grupo periódico 16, têm como principais representantes o oxigênio e o enxofre, não-metais que formam as substâncias simples O₂(g), O₃(g) e S₈(s), comumente representada apenas como S(s). Além disso, esses elementos químicos apresentam tendência para receber elétrons de outros elementos, em uma ligação química, sendo que o oxigênio origina íon óxido, O^2–, e, algumas vezes, íons peróxido, O^2–₂ , e superóxido, O^2–₄ , e o enxofre, na interação com metais, forma, frequentemente, o íon sulfeto, S^2–.

Considerando-se essas informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

O raio iônico do ânion sulfeto, S^2–, é menor do que o raio do átomo neutro de enxofre, S.
A tendência do enxofre para formar ânions sulfeto é maior do que a do oxigênio para formar íons óxido.
O ozônio, O₃(g), é um alótropo mais estável do que o gás oxigênio, O₂(g), por apresentar uma maior atomicidade.
A estrutura química do íon peróxido, O^2–₂ , apresenta átomos de oxigênio unidos por uma ligação covalente simples.
O crescimento do número atômico nos calcogênios implica no aumento do caráter não-metálico do elemento químico do grupo 16.