B2S3(s) + H2O(\ell) → H3BO3(aq) + H2S(g) O sulfeto de boro, B2S3(s), reage, violentamente, com a água e forma o ácido bórico, H3BO3(aq), – frequentemente usado como inseticida – e o sulfeto de hidrogênio, H2S(g), – gás tóxico de odor forte e desagradável – de acordo com a equação química não balanceada. Após o balanceamento dessa equação química, com os menores coeficientes inteiros, pode-se afirmar:

A relação molar entre o sulfeto de boro e o sulfeto de hidrogênio é de 3:1.

O estado de oxidação do elemento químico boro é modificado após a reação química.

A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos.

O H2S(g) é uma substância química imiscível na água por ser constituída por moléculas diatômicas apolares.

A concentração de íons H3O+ na solução aquosa de ácido bórico é menor do que 1,0.10^{–7}mol\ell ^{–1}.

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Questão 1 de 1

Matéria:

Assunto:

#1872272 STRIX - 2016 - Vestibular (EBMSP)/Medicina/PROSEF 2016.2

B₂S₃(s) + H₂O(\ell) → H₃BO₃(aq) + H₂S(g)

O sulfeto de boro, B₂S₃(s), reage, violentamente, com a água e forma o ácido bórico, H₃BO₃(aq), – frequentemente usado como inseticida – e o sulfeto de hidrogênio, H₂S(g), – gás tóxico de odor forte e desagradável – de acordo com a equação química não balanceada.

Após o balanceamento dessa equação química, com os menores coeficientes inteiros, pode-se afirmar:

A relação molar entre o sulfeto de boro e o sulfeto de hidrogênio é de 3:1.
O estado de oxidação do elemento químico boro é modificado após a reação química.
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos.
O H₂S(g) é uma substância química imiscível na água por ser constituída por moléculas diatômicas apolares.
A concentração de íons H₃O⁺ na solução aquosa de ácido bórico é menor do que 1,0.10^{–7}mol\ell ^{–1}.