PROSEF 2016.2

As interações entre partículas do soluto e moléculas do solvente conferem às soluções líquidas propriedades físicas diferentes dos líquidos puros e a intensidade relativa dessas interações é determinante para a formação de uma solução, quando substâncias químicas são misturadas.

Considerando-se essas informações e as propriedades físicas das soluções e dos líquidos puros, é correto afirmar:

O iodeto de potássio, KI(s), é solúvel no tetracloreto de carbono, CCl₄(\ell), devido à formação de interações íon-dipolo.
O soro fisiológico é uma solução eletrolítica porque contém cátions sódio e ânions cloreto dissociados em água.
O etilenoglicol, C₂H₆O₂, é um soluto não ionizável utilizado como anticongelante porque aumenta o ponto de congelamento de líquidos puros.
A temperatura de ebulição do soro glicosado é menor do que a da água pura devido as interações entre as moléculas do soluto e as do solvente.
A adição de etanol em água é um processo exotérmico, o que indica a absorção de energia na formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol e de água.