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Atenção: Esta questão foi anulada pela banca.
A distribuição de velocidades das moléculas de um gás em um recipiente (um balão, por exemplo) obedece à chamada distribuição de Maxwell de velocidades (DMV). O gráfico a seguir mostra a DMV na situação em que três recipientes idênticos contêm um mesmo número de moléculas de oxigênio para as temperaturas de -100 ºC, 20 ºC e 600 ºC. No gráfico, n(v) é o número de moléculas e v é a velocidade, em m/s. Nessa distribuição, a velocidade média das moléculas, a uma temperatura T, é \sqrt {8kT/(m \pi),} a velocidade mais provável de ser encontrada é \sqrt {2kT/m} e a velocidade quadrática média é \sqrt {3kT/m,} em que k é a constante de Bolztmann e m é a massa das partículas.
Tendo como referência as informações precedentes e considerando que o zero absoluto é -273,15 K e que a constante dos gases é R 0,082 L ⋅ atm ⋅ K-1 ⋅ mol-1, julgue o item a seguir.
Para T \, = \, -100 \, ºC, a velocidade quadrática média das moléculas será igual a 300 \sqrt {3} \, m/s.
Outras questões do mesmo concurso: UnB / Vest (UnB) / 2023 / Regular
