O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais S(s) + O2(g) → SO2(g) + 297 kJ/mol 2 SO2(g) + O2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + 228 kJ/mol Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.

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#3599423 FUNCERN - 2025 - Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (IF RN)/Química

O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) + 297 kJ/mol

2 SO_2(g) + O_2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO_3(g)

SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(l)+ 228 kJ/mol

Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.

+ 624 kJ/mol, endotérmico.
– 1248 kJ/mol, exotérmico.
+ 1248 kJ/mol, endotérmico.
– 624 kJ/mol, exotérmico.

Outras questões do mesmo concurso: IF RN / PEBTT (IF RN) / 2025 / Química

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