#3599386 FUNCERN - 2025 - Professor de Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (IF RN)/Química

A pressão de vapor é a pressão exercida pelas moléculas que passam da fase líquida para a fase de vapor. Sobre a pressão de vapor de uma substância, é correto afirmar que

quanto mais fracas as forças repulsivas entre as moléculas da substância no meio líquido, maior o número de moléculas que podem migrar para a fase gasosa e maior será a pressão de vapor.
quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das moléculas, logo maior a fração de moléculas presentes na superfície do líquido que podem escapar para a fase gasosa.
a condição de vaporização livre em toda a massa do líquido é chamada de temperatura crítica, temperatura em que a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa.
quando um líquido é aquecido em um recipiente fechado, ele entra em ebulição quando a sua pressão de vapor for menor que a pressão externa que age na superfície do líquido.