As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1. I 2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O ............. \DeltaH1 = -Q1 J II 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O ............ \DeltaH2 = -Q2 J III 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O............. \DeltaH3 = -Q3 J Assim sendo, a reação representada por IV N2O5 → 2 NO2 + 1/2 O2...........................\DeltaH4 será

exotérmica, com \DeltaH4 = (Q3 – Q1)J.

endotérmica, com \DeltaH4 = (Q2 – Q1)J.

exotérmica, com \DeltaH4 = (Q2 – Q3)J.

endotérmica, com \DeltaH4 = (Q3 – Q2)J.

exotérmica, com \DeltaH4 = (Q1 – Q2)J.

Enunciados de questões e informações de concursos

Questão 1 de 1

Matéria:

Assunto:

#1394016 FUVEST - 2005 - Vestibular (USP)/"2006"

As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q₁ J, Q₂ J e Q₃ J, sendo Q₃ > Q₂ > Q₁.

I 2 NH₃ + ⁵/₂ O₂ → 2 NO + 3 H₂O ............. \DeltaH₁ = -Q₁ J

II 2 NH₃ + ⁷/₂ O₂ → 2 NO₂ + 3 H₂O ............ \DeltaH₂ = -Q₂ J

III 2 NH₃ + 4 O₂ → N₂O₅ + 3 H₂O............. \DeltaH₃ = -Q₃ J

Assim sendo, a reação representada por

IV N₂O₅ → 2 NO₂ + ¹/₂ O₂...........................\DeltaH₄

será

exotérmica, com \DeltaH₄ = (Q₃ – Q₁)J.
endotérmica, com \DeltaH₄ = (Q₂ – Q₁)J.
exotérmica, com \DeltaH₄ = (Q₂ – Q₃)J.
endotérmica, com \DeltaH₄ = (Q₃ – Q₂)J.
exotérmica, com \DeltaH₄ = (Q₁ – Q₂)J.

Outras questões do mesmo concurso: USP / Vest (USP) / 2005

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1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais

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