Enunciados de questões e informações de concursos
As equações de estado são utilizadas para descrever o comportamento de gases quando submetidos a transformações termodinâmicas. Uma equação bastante usada é a equação de Van Der Waals:
p = { \large RT \over V-b} - { \large a \over V^2}
onde a,b e R são constantes, p é a pressão, T é a temperatura absoluta, e V é o volume molar do gás.
Comparando a equação de van der Waals com a equação dos gases ideais, afirma-se:
I. A equação dos gases perfeitos descreve o comportamento desses fluidos em escala macroscópica, desconsiderando interações intermoleculares.
II. A equação de van der Waals procura quantificar os efeitos de não-idealidade dos gases com o uso de três constantes diferentes para cada gás.
III. A constante “a”, na equação van der Waals, representa a força de atração entre as moléculas, corrigindo, grosso modo, o volume total do sistema.
IV. A constante “b”, da equação de van der Waals, leva em conta o volume ocupado por cada molécula, corrigindo neste caso o volume total de gás.
Estão corretas apenas as afirmativas
Outras questões do mesmo concurso: IF SUL / PEBTT (IF SUL) / 2015 / Engenharia Química / Área 01
