#770491 ITA - 2016 - Vestibular (ITA)/Concurso de Admissão 2017

Num experimento que mede o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, a radiação eletromagnética emitida pelo gás hidrogênio é colimada por uma fenda, passando a seguir por uma rede de difração. O espectro obtido é registrado em chapa fotográfica, cuja parte visível é mostrada na figura.

Pode-se afirmar que

O modelo de Bohr explica satisfatoriamente as linhas do espectro visível do átomo de Hidrogênio.
Da esquerda para a direita as linhas correspondem a comprimentos de onda do violeta ao vermelho.
O espaçamento entre as linhas adjacentes decresce para um limite próximo ao infravermelho.
As linhas do espectro encontrado são explicadas pelo modelo de Rutherford.
Balmer obteve em 1885 a fórmula empírica para o comprimento de onda: λ=R \left ( { \large {1 \over 2^2}} - { \large {1 \over n^2}} \right) , em que n = 3, 4\, ... e R é a constante de Rydberg.